Bevegelsesenergi: den energien en gjenstand har på grunn av farten sin. Den gjennomsnittlige bevegelsesenergien hos partiklene i et stoff tilsvarer temperaturen i stoffet.- Fast stoff: partiklene vibrerer om et fast punkt → kraftigere vibrasjoner → høyere temperatur.- Væske: partiklene roterer og vibrerer → kraftigere partikkelbevegelser → høyere temperatur.- Gass: partiklene beveger seg i rette linjer → større gjennomsnittsfart → høyere temperatur.
Reaksjonsfart: hvor mye stoff (gram/mol), som omsettes i en reaksjon per tidsenhet (sekund). Reaksjonsfarten øker med konsentrasjonen av reaktantene, overflaten av reaktantene når disse er faste stoffer, og temperaturen på reaksjonsblandingen (partiklene støter oftere sammen og flere partikler får nok energi til å komme over aktiveringsenergien).
Direkte sammenheng mellom reaksjonsfart og aktiveringsenergi: der k er en karakteristisk konstant for reaksjonen, Ea er aktiveringsenergien, R er gasskonstanten, T er temperaturen og A er en konstant.
Atomer og molekyler tiltrekker hverandre på avstand, men frastøter hverandre ellers på grunn av elektronene omkring dem. Partikler med stor bevegelsesenergi har større mulighet for å reagere f
Ingen tilbakemedlinger enda